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FORMULACIÓN

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ORGÁNICA


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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS

ESTA ES LA NORMATIVA IUPAC, ACEPTADA POR LA PONENCIA DE QUÍMICA (Selectividad) PARA COMPUESTOS INORGÁNICOS.



Por si habéis perdido el documento con los números de oxidación.
Aquí está.


Para abrir boca: Repasemos la formulación de 3º.

El documento FI_Variada(1), me lo entregáis hecho.

Los otros dos van con la solución


En 3º ESO podéis a "FORMULACIÓN" y hacer los ejercicios que hay. Todos tienen la solución.




Prefijos y sufijos en oxoaniones, oxisales y oxiácidos según la cantidad de nº de oxidación que tenga el elemento central.


Un paso adelante. Ternarios, pero algo más complicados
que los hidróxidos.


Estas dos hojas (para nombrar y para formular) vienen con la
solución al final. En vosotros está el hacer trampa o no.

Tenéis de todo un poco.



Formulación Y nomenclatura de compuestos TERNARIOS.


En este enlace podéis repasar las reglas de formulación y nomenclatura, según norma IUPAC. Al final hay un "EXAMEN".

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA IUPAC

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICAS

ESTA ES LA NORMATIVA IUPAC, ACEPTADA POR LA PONENCIA DE QUÍMICA (Selectividad) PARA COMPUESTOS ORGÁNICOS.


Ejercicios de FORMULACIÓN ORGÁNICA


SOLUCIONARIO DE FORMULACIÓN ORGÁNICA


Una página bastante buena para practicar formulación y nomenclatura, tanto inorgánica como orgánica.
En la orgánica, ha actualizado la posición de los localizadores, pero mantiene la opción antigua, ¡CUIDADO!
Por ejemplo: 1-penteno NOOOOO!!!! pent-1-eno SÍIIIIIIII !!!

FORMULACIÓN

MÁS ejercicios de FORMULACIÓN ORGÁNICA Y SU CORRECCIÓN


Página del Ministerio de Educación para repasar contenidos y hacer actividades interactivas.

RECURSOSTIC_MEC_LA QUÍMICA DEL CARBONO

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ÁTOMO - TABLA PERIÓDICA - ENLACE

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Lewis.jpg

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Power Point que utilizo en clase. También en formato pdf, pero en este las animaciones aparecen superpuestas, así que sólo podréis ver bien algunas diapositivas, entre ellas la de los nº cuánticos.


MODELOS ATÓMICOS - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Empezamos repasando los modelos atómicos, así que pongo aquí de nuevo los vídeos que usamos el curso pasado para ilustrarlos.


  • 1) Descubrimiento del electrón (Rayos catódicos)


  • 2) Descubrimiento del protón (Rayos canales)


  • 3) El tercer vídeo está locutado, pero, ni de lejos, explica tan bien los rayos canales como el arriba.


  • 4) Modelos de Thomson y Rutherford (Serie "El Universo Mecánico")


  • 5) Experimento y modelo atómico de Rutherford (en portugués)

1)

2)

3)4)

5)

Ahora les toca el turno a los que están en inglés, por si alguno de vosotros quiere practicar el "listening" con un tema conocido. Visionadlos en el orden que indico más abajo.


  • 1) Descubrimiento de las partículas elementales del átomo.


  • 2) Modelos atómicos de Thomson y Rutherford.


  • 3) Sólo el principio del vídeo: Inconvenientes del modelo atómico de Rutherford. El resto se sale de este nivel.


  • 4) Qué es un espectro: hasta el instante 4:23


  • 5) Para este nivel, las partes de este video que podemos aprovechar son:
    • Hasta 3:30 => Postulados. El cuarto no lo trataremos.
    • De 7:10 a 7:31 => velocidad de los electrones en las órbitas (cualitativamente)
    • De 11:00 a 12:00 => Inconvenientes del modelo

  • 4) Interpretación del espectro del hidrógeno, de 4:23 en adelante (ni caso a las fórmulas que aparecen)

1)

2)

3)

4)

5)

Este es un enlace a la página de EDUCAPLUS para visualizar el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno y los altos electrónicos.

MODELO ATÓMICO DE BOHR_Educaplus

Aquí tenéis las tablas de partículas del año pasado.
Obviamente, copiad solo una de cada. Las hago así para hacer menos fotocopias.


Enlaces para practicar la configuración electrónica.
  • El primero te las dan hechas. Pinchas en un elemento de la tabla periódica y aparece su configuración electrónica.
  • En el segundo ya tienes que hacerlas tú. Incluye IONES. Lamentablemente hay pocos ejemplos, así que tendréis que tirar de lápiz y papel.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA - 1_Educaplus

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA - 2_Educaplus

Ahora, veamos algunas propiedades periódicas.


  • ¿Se pueden quemar los diamantes? (1)


  • Gases nobles (2)


  • Metales alcalinos: dos vídeos. Uno de ellos al estilo "El Hormiguero" (3) (4)


  • Halógenos (5)

1)

2)

3)

4)

5)

TABLA PERIÓDICA

En este enlace tenéis los diferentes intentos de ordenar los elementos químicos conocidos en la época.
En esa misma página, a la izquierda, podéis navegar por diferentes aspectos de la tabla periódica.

EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

En este vídeo podéis repasar cómo varían algunas propiedades en la TP y la relación entre la tabla periódica y la configuración electrónica, tal como la veremos este curso.


El documento en pdf es una imagen de la TP tal y como la diseñó Mendeleev.


En este enlace tenéis una tabla periódica interactiva con los USOS de todos los ELEMENTOS QUÍMICOS. OS SORPRENDERÁ.

USO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

In this web page of University of Nottingham you can watch short videos of each element of the periodic table. Some of them have English subtitles. If you are curious enough or you want to improve your listening skill, you can practise with them.

PERIODIC TABLE ELEMENTS

ACTIVIDADES ADICIONALES de Tabla Periódica.


ENLACE QUÍMICO

En este enlace tenéis algo de teoría y actividades interactivas.

ENLACE QUÍMICO

Y en este un vídeo sobe el enlace covalente e iónico. En INGLÉS.


Ejemplos de cómo contestar a las preguntas sobre el enlace entre dos elementos determinados.



En este enlace podéis revisar los contenidos vistos y hacer actividades interactivas.

RECURSOSTIC_MEC_ÁTOMO-TP-ENLACE-COMPUESTOS BINARIOS

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MOL - NA

GASES

DISOLUCIONES


Boyle.jpg
disolucion-del-permanganato-de-potasio-en-agua1.jpg
globo.jpg

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DOCUMENTOS

ENLACES

MOL - Nº DE AVOGADRO

Este es el power point que utilicé para explicar, en 3º,
el concepto de mol. Lo he puesto en PDF, por si usáis
guadalinex; así no lo desconfigurará.


Aunque ponga selectividad, no es más de lo que vamos
a ver.
Haced, de momento, los ejercicios en los que haya que calcular el nº moles, moléculas y átomos a partir de la masa de una muestra o a la inversa.
NO HAY QUE HACERLOS TODOS. SOLO ES PARA QUE TENGÁIS
DONDE ELEGIR


LEYES DE LOS GASES

Con esta página podemos repasar LAS LEYES DE LOS
GASES que vimos el año pasado y, al lado, tenéis un cuadro resumen de esas leyes.

LEYES DE LOS GASES - INTERACTIVA

Problemas de las leyes de gases de repaso de 3º



Problemas de aplicación de la ley de gases ideales:
P · V = n · R ·T
Hay algunos que son algo más que calcular, directamente,
alguno de los términos que aparecen en la fórmula anterior.


En este enlace podéis revisar contenidos de las leyes de los gases, tanto las que visteis en 3º, como la de gases ideales de este curso.

RECURSOSTIC_MEC_GASES

DISOLUCIONES
Empezamos por un listado de ejercicios similar al de 3º:
% en masa y en volumen y concentración en masa (g/L)


Ahora incluyamos la molaridad (M)


Por último, en este listado hay algunos ejercicios algo
más complicados.


En este enlace podéis ver el procedimiento experimental para preparar una disolución. obviamente, antes hay que hacer los cálculos necesarios para averiguar la cantidad de soluto necesaria.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Para estudiar la solubilidad de las sales necesitamos
una gráfica. Trabajaremos con esta.


En este enlace podéis revisar los contenidos vistos y hacer actividades interactivas.

RECURSOSTIC_MEC_GASES-DISOLUCIONES-REACCIONES QUÍMICAS

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REACCIONES QUÍMICAS

Lavoisier.jpg
RQ3.jpg
RQ4.jpg

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DOCUMENTOS

ENLACES

Aunque esta web está dirigida a 3º ESO, os irá bien para repasar. También tiene actividades ineractivas.

REACCIONES QUÍMICAS_EDUCAREX

Guion, breve, de lo que haremos en el laboratorio.


Para practicar el ajuste de ecuaciones químicas. En el documento inferior está la solución.


AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS_INTERACTIVAS-1

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS_INTERACTIVAS-2

AJUSTE DE ECUACIONES QUIMICAS_INTERACTIVAS-3

Con este applet también podéis practicar el ajuste de ecuaciones químicas. Pulsad en él.

Balanceo de Ecuaciones Químicas
Clic para Ejecutar

VÍDEO_Tipos de reacciones químicas


Vamos allá con los problemas de estequiometría:
  • Básicos.
  • Con algo más de dificultad.
  • Para practicar más.




CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE ESTEQUIOMTERÍA

El vídeo muestra lo que sucede al mezclar dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7 , con tiocianato de mercurio (II), Hg(SCN)2 y prenderle fuego. Podríamos pensar pues que “el Kraken” que empieza a emanar del mini volcán a partir del segundo 0:34 es el resultado de la interacción de ambas sustancias. No, no es así, realmente vemos dos reacciones químicas: la descomposición térmica del dicromato de amonio, que genera las llamaradas más vivas, y la descomposición térmica del tiocianato de mercurio, que produce esos churros de apariencia orgánica.


En este otro vídeo vemos la descomposición térmica del tiocianato de mercurio (II) sin dicromato de amonio


Existe una sustancia explosiva aún más sensible que la nitroglicerina: el triyoduro de nitrógeno, un compuesto orgánico obtenido mediante la reacción de yodo con amoniaco. El menor movimiento lo hace explotar, liberando una nube de vapor de yodo, y es el único explosivo químico conocido que detona al estar expuesto a partículas alfa.


Al poliacrilato de sodio, un polímero formado por monómeros, también se le suele llamar SAP, siglas de super absorbent polymer. Agregándole agua aumenta su volumen hasta mil veces y en las medidas correctas muta en algo con la apariencia de la nieve.


El fuego y el CO2 normalmente no combinan bien. Pero la cosa cambia si en la ecuación metemos magnesio ya que este reacciona exotérmicamente con el dióxido de carbono.


Mostrada por primera vez por Justus von Liebig en 1835, la reacción Ladrido del perro es de tipo exotérmica y tiene lugar cuando se mezcla en un recipiente sellado óxido de nitrógeno (V) con disulfuro de carbono.
En cuanto la mezcla entra en contacto con una fuente de ignición arde rápidamente produciendo una luz azul brillante y azufre que queda adherido al recipiente. Además si la mezcla arde dentro de una probeta de diámetro reducido y bastante longitud, la onda de combustión se desplaza hacia abajo comprimiendo el gas a su paso lo que provoca un sonido similar al ladrido de un perro (de ahí su nombre).


Esta reacción se conoce como Briggs-Rauscher en honor a sus desarrolladores, S. Thomas C Briggs y Warren Rauscher. Es una reacción oscilante en la que tres sustancias interactúan entre sí de manera cíclica: la primera le cambia el color a la segunda (incoloro-ámbar), la segunda a la tercera (ámbar-azul oscuro), la tercera a la primera (azul oscuro-incoloro) y vuelta a empezar.
Dependiendo de las concentraciones de sustancias en la mezcla las transiciones entre colores son más o menos prolongadas. Por otro lado a los aproximadamente 15 ciclos de “incoloro-ámbar-azul oscuro” la reacción termina y da como resultado una solución de color azul negruzco con olor a yodo.
Para llevar a cabo esta reacción, se procede de la siguiente forma: tres probetas que contienen 50 ml de las siguientes disoluciones:
  • Disolución A: KIO3 (0.2 M) (yodato potásico) + H2SO4 (0.08 M) (ácido sulfúrico)
  • Disolución B: H2O2 (3.6 M) (peróxido de hidrógeno)
  • Disolución C: CH2(COOH)2 (0.15 M) (ácido malónico) + MnSO4 (0.02 M) (sulfato de manganeso) + almidón (3% masa/volumen) Añadimos en un matraz.

Erlenmeyer, colocado sobre un agitador, cada una de estas disoluciones incoloras, en el orden A - B - C. La disolución pasa cíclicamente a tener color ámbar (debido a la formación de yodo molecular, I2), azul (debido a la formación de un complejo yodo-almidón, cuando la concentración de yodo molecular es elevada) e incoloro (cuando en la disolución la concentración de I2 es muy baja).

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